某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处置费锌片时发现产生的气体具备刺激性气味，这种现象引起同学们的考虑和研究。
对产生的气体进行猜想：
猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2；
猜想3：可能是
SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。
研究性学习小组的同学设计右图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。
（1）假如装置A中无明显现象，装置C中的现象为（）则猜想（）
成立。
（2）假如装置A中的现象为（），装置C中无明显的现象则猜想（）成立
（3）猜想3成立的实验现象是（）
（4）装置B中浓硫酸有哪些用途是（）
实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是（）
（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否反应的装置（如右图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液反应的结论，其同学觉得这一结论不严谨，理由是（）要得到科学严谨的结论，仍借助该装置，需做的对比（）
答案：
H2和SO2
黑色粉末变红
溶液红色变浅（溶液红色变成无色也可以得分）
装置A中溶液红色变浅（溶液红色变成无色也可以得分）装置C中的黑色粉末变红色
干燥气体或吸收气体中的水蒸气
（1）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
（2）SO2易溶于水，也能使液面上升；用等体积的水（或水）代替NaOH溶液进行实验
